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以下四種變化中，有一種與另三種不同的是（　�。�
分析：本題考查學(xué)生對(duì)物理變化和化學(xué)變化的確定．判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化
解答：解：A、久置的黃酒產(chǎn)生酸味說明有酸性物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
B、植物發(fā)生光合作用吸入二氧化碳和水，釋放出氧氣和有機(jī)物，屬于化學(xué)變化；
C、水變成水蒸汽只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
D、水通直流電后生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．
由以上分析可知只有C屬于物理變化．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵．判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)．一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

27、（A）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫出④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
③中有H ++OH-→H2O        ④中有
Ba2+和CO32-
兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【理論分析】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（B）探究物質(zhì)性質(zhì)

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過
壓強(qiáng)
的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時(shí)是吸熱還是放熱，就是利用
壓強(qiáng)
的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化，使
b
（填a或b）處的水位升高的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?豐臺(tái)區(qū)一模）A、B、C為初中常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）．
請(qǐng)針對(duì)以下四種情況回答問題．
（1）若A、B、C均為氧化物，除氧元素外另一種元素均不相同，且三種物質(zhì)常溫下狀態(tài)均不相同．A、B、C的化學(xué)式分別為
（CuO、CO2、H2O；CaO、H2O、CO；Fe3O4、CO2、H2O；CO2、H2O、Fe2O3）
（CuO、CO2、H2O；CaO、H2O、CO；Fe3O4、CO2、H2O；CO2、H2O、Fe2O3）
．
（2）若A、B、C均為含有相同金屬元素的化合物．向這三種物質(zhì)得溶液中分別滴加稀鹽酸，現(xiàn)象如下．A的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
A中現(xiàn)象 B中現(xiàn)象 C中現(xiàn)象
滴加稀鹽酸 無明顯變化 有氣泡出現(xiàn) 無明顯變化
（3）若A、B、C三種物質(zhì)的組成中均有兩種相同元素，且兩種相同元素的原子個(gè)數(shù)比均為1：1．A的化學(xué)式為
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）若A、B、C三種物質(zhì)的組成中含有一種相同元素，且組成元素分別為一種、兩種和三種．A、B、C的化學(xué)式分別為
C、CO2、Na2CO3 ；O2、H2O、Ca（OH）2
C、CO2、Na2CO3 ；O2、H2O、Ca（OH）2
（至少寫出兩組）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgSO4和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：

[問題討論]
（1）此工業(yè)流程中操作 I之前依次加入四種物質(zhì)的順序有錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出正確的加入順序
abdc或adbc或adcb
abdc或adbc或adcb
（填字母）；
（2）改正錯(cuò)誤順序后，溶液A中的溶質(zhì)有NaCl以及
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
；
（3）寫出反應(yīng)（2）、（3）化學(xué)方程式
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
、
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
二氧化碳和氨氣
二氧化碳和氨氣
；
[組成確定]從上述制得的純堿產(chǎn)品稱取一定質(zhì)量樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）；
[含量測(cè)定]
同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度（假定只有（5）中的雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（6）從上述制得純堿產(chǎn)品中取24克樣品，完全平均分成兩等份進(jìn)行甲、乙實(shí)驗(yàn)．
甲組實(shí)驗(yàn)：取其中一份，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為12.9g．計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72.3%
72.3%
（精確到0.1%）；
乙組實(shí)驗(yàn)：取另一份，利用圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.96g（所加試劑均足量）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”），其原因是
C中的堿石灰吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣
C中的堿石灰吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A、B和C為初中常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為A→B→C（反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)針對(duì)以下四種情況回答問題．
（1）若A、B和C均為氧化物，且三種物質(zhì)的化學(xué)式中氧元素的原子個(gè)數(shù)依次減少，另一種元素不相同．A、B和C分別為
Fe2O3；CO2；H2O
Fe2O3；CO2；H2O
．
（2）若A、B和C均為三種元素組成的化合物，且含有相同的金屬元素．通過下面對(duì)三種物質(zhì)溶液的實(shí)驗(yàn)判斷：A為
NaOH
NaOH
，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．
A中現(xiàn)象 B中現(xiàn)象 C中現(xiàn)象
滴加鹽酸 無明顯變化 有氣泡出現(xiàn) 無明顯變化
（3）若A、B和C三種物質(zhì)的組成中有兩種元素相同，且A和C中兩種相同元素的原子個(gè)數(shù)比均為1：1．A為
NaOH
NaOH
，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2O+CaO═Ca（OH）2
H2O+CaO═Ca（OH）2
．
（4）若A、B和C三種物質(zhì)的組成元素分別為三種、兩種和一種．A和C分別為
A為NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3、H2SO4、H2CO3等；C為H2、O2
A為NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3、H2SO4、H2CO3等；C為H2、O2
（至少寫出兩組）．

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