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6．混合物分離的方法有多種，下列事例中各采取了什么分離方法？
（1）利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣實驗結束后，可采用過濾的方法或蒸發(fā)溶劑的方法將二氧化錳回收利用；
（2）工業(yè)上采用蒸餾或化學方法軟化硬水．

分析 （1）根據(jù)利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣實驗結束后，得到的是水和二氧化錳的混合物，進行分析解答．
（2）根據(jù)工業(yè)上硬水軟化的方法，進行分析解答．

解答 解：（1）利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣實驗結束后，得到的是水和二氧化錳的混合物，二氧化錳難溶于水，可采用過濾的方法或蒸發(fā)溶劑的方法將二氧化錳回收利用．
（2）工業(yè)上采用蒸餾或化學方法軟化硬水．
故答案為：（1）過濾；（2）蒸餾．

點評 本題難度不大，了解常見的混合物分離的方法（沉淀、過濾、蒸發(fā)、蒸餾等）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣．
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用D（選填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：生石灰和水反應放熱，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣，生石灰與水反應，減少了溶劑．
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置E （選填裝置編號）中加入堿石灰以除去其它雜質氣體．
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（4）綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑．在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑．
（5）1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右．若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現(xiàn)象的原因：方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質量）比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．圖中都是初中化學常接觸的物質，它們存在如圖所示關系．A、B是組成元素相同的兩種液體，D能使澄清石灰水變渾濁，甲、乙是氣體單質，E、F、丙為黑色固體．（注：反應條件及部分物質省略）
試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：C：CO；G：CaCO3；乙：H2；
（2）寫出圖中有編號的化學反應方程式：①：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；②：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2；若丁是紅色固體，則反應③：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）圖中屬于化合反應的有2個．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列現(xiàn)象中，只發(fā)生物理變化的是（　　）
A．玻璃破碎B．牛奶變質C．木炭燃燒D．鐵絲生銹

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用12.0g石灰石樣品，把40.0g一定質量分數(shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗次數(shù)12345
稀鹽酸的累計加入量8.0g16.0g24.0g32.0g40.0g
剩余固體的質量9g6g3g2g2g
請計算：（1）12.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10g，石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．
（2）請你繼續(xù)計算反應生成物溶液的溶質的質量分數(shù)（計算過程和結果均保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．在氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）、FeS2和四氧化三鐵（Fe3O4）這四種含鐵的物質中，鐵的質量分數(shù)按由大到小順序排列的是（　�。�
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO、FeS2B．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D．Fe2O3、Fe3O4、FeO、FeS2

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．如圖所示是Ca（OH）2的部分性質實驗，回答有關問題．

（1）A中的實驗現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）將這三個實驗后的所有物質倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀．取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明顯現(xiàn)象．綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質是酚酞和NaCl，可能含有的溶質是CaCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出上圖中帶標號儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）制取二氧化碳可以用B（填字母）作發(fā)生裝置，其收集裝置通常是E（填字母），理由是二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，需要的藥品是：大理石（或石灰石）和稀鹽酸（填名稱），請寫出相關的實驗室制二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若用上面的裝置制取氧氣，需要的藥品是：過氧化氫和二氧化錳（填名稱），請寫出相關的實驗室制氧氣的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，氧氣的檢驗方法是把帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．我國女藥學家屠呦呦研發(fā)的青蒿素，“拯救了數(shù)以百萬計的性命”．青蒿素的化學式為C15H22O5，回答下列問題：
（1）每個分子C15H22O5中共含有42個原子
（2）每個分子C15H22O5中C、H、O原子個數(shù)比為15：22：5．
（3）每個分子C15H22O5中氫、氧元素質量比為11：40．
（4）C15H22O5的相對分子質量為282．

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