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在四個燒杯中各裝入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液10mL，測其溫度．再將6%、9%、12%、15%的鹽酸各10mL分別加入上述的四個燒杯中，最后測量其溫度．上述實驗設(shè)計主要在研究下列哪一項關(guān)系（　�。�
A．酸的種類與中和反應快慢的關(guān)系
B．酸的種類與中和反應所放熱量的關(guān)系
C．酸的濃度與中和反應快慢的關(guān)系
D．酸的濃度與中和反應所放熱量的關(guān)系
本題所取質(zhì)量分數(shù)相同的氫氧化鈉，測定溫度，是測定溶液的初始溫度；然后分別加入質(zhì)量分數(shù)不同的鹽酸，再測定溫度，比較加入不同濃度的鹽酸溶液溫度的變化情況，可以確定該題研究的是酸的濃度和中和反應所放熱量的關(guān)系，
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、在四個燒杯中各裝入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液10mL，測其溫度．再將6%、9%、12%、15%的鹽酸各10mL分別加入上述的四個燒杯中，最后測量其溫度．上述實驗設(shè)計主要在研究下列哪一項關(guān)系（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?嘉興）如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
燒杯編號 A B C D
水的質(zhì)量/克 100 100 100 100
加入Na2CO3的質(zhì)量/克 30 35 40 50
溶液的質(zhì)量/克 130 135 140 140
分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為
CD
CD
中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是
40g
40g
．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋信息相符．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在四個燒杯中各裝入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液10mL，測其溫度．再將6%、9%、12%、15%的鹽酸各10mL分別加入上述的四個燒杯中，最后測量其溫度．上述實驗設(shè)計主要在研究下列哪一項關(guān)系


  1. A.
    酸的種類與中和反應快慢的關(guān)系
  2. B.
    酸的種類與中和反應所放熱量的關(guān)系
  3. C.
    酸的濃度與中和反應快慢的關(guān)系
  4. D.
    酸的濃度與中和反應所放熱量的關(guān)系

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科目：初中化學 來源：2010年上海市浦東新區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2010?浦東新區(qū)二模）在四個燒杯中各裝入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液10mL，測其溫度．再將6%、9%、12%、15%的鹽酸各10mL分別加入上述的四個燒杯中，最后測量其溫度．上述實驗設(shè)計主要在研究下列哪一項關(guān)系（ ）

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