Question

碳酸鈣（CaCO₃）在高溫條件下可分解為氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO₂）．取一定質(zhì)量的碳酸鈣加熱分解一段時間后，所得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則a的取值不可能是（　�。�

A．a(chǎn)＞40%

B．a(chǎn)=40%

C．a(chǎn)=50%

D．a(chǎn)≤71.4%

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變．假設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為m，根據(jù)已知的條件可以求出反應(yīng)前鈣元素的質(zhì)量，然后再根據(jù)剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為a，求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量，若部分分解，則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量小于m，若完全分解，則a等于氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：假設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量=

40

100

m÷a，則

40

100

m÷a＜m，則a＞40%，當碳酸鈣完全分解時，剩余固體完全是氧化鈣，氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是

40

56

×100%=71.4%，因此a≤71.4%．
故選B．

點評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．