Question

現(xiàn)有6.5g鋅與93.7g稀硫酸剛好完全反應(yīng)．求：
①產(chǎn)生H₂的質(zhì)量；  
②生成ZnSO₄的質(zhì)量；
③反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；   
④反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65         161   2
 6.5g        y    x

65

6.5g

=

161

y

=

2

x

x=0.2g，y=16.1g，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：6.5g+93.7gg-0.2g=100g
反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

100g

×100%=16.1%
答案：
①產(chǎn)生H₂的質(zhì)量0.2g
②生成ZnSO₄的質(zhì)量16.1g
③反應(yīng)后溶液的質(zhì)量100g
④反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.1%

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．