Question

12．金屬不僅是我們學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，它與我們的生活、生產(chǎn)實(shí)際更是密不可分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素符號(hào)是Al．
（2）金屬甲可在金屬乙上劃出痕跡，說(shuō)明甲的硬度大于乙的硬度．
（3）置換反應(yīng)是基本反應(yīng)類型之一．已知：?jiǎn)钨|(zhì)A+化合物B=單質(zhì)C+化合物D．
①若C為氫氣，B為稀硫酸，則A應(yīng)該滿足的條件是在金屬活動(dòng)性順序中A排在氫的前面．
②若C為金屬銅，則B物質(zhì)的化學(xué)式可能為CuSO₄．
（4）等質(zhì)量的兩種金屬A、B 分別于足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)（其它條件均相同）生成+2價(jià)的化合物，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示．
③兩金屬相對(duì)原子質(zhì)量比較：A小于B．
④將B放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：B表面附著一層紅色固體．
（5）通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)我們知道可用多種方法來(lái)驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你選擇試劑后設(shè)計(jì)一種方案，并用其中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)表達(dá)你的想法即可：把鋁絲和銅絲分別伸入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，鋁絲表面附著一層黑色固體，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3FeSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Fe．

Answer 1

分析 （1）地殼中含量最高的金屬是鋁元素；
（2）金屬甲可在金屬乙上劃出痕跡，說(shuō)明甲的硬度大于乙的硬度；
（3）根據(jù)提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問(wèn)題；
（4）金屬越活潑，于酸反應(yīng)的速率越快；
（5）鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑．

解答 解：（1）地殼中含量最高的金屬元素符號(hào)是Al．
故填：Al．
（2）金屬甲可在金屬乙上劃出痕跡，說(shuō)明甲的硬度大于乙的硬度．
故填：大于．
（3）①若C為氫氣，B為稀硫酸，則A應(yīng)該滿足的條件是在金屬活動(dòng)性順序中A排在氫的前面．
故填：在金屬活動(dòng)性順序中A排在氫的前面．
②若C為金屬銅，則B物質(zhì)的化學(xué)式可能為CuSO₄．
故填：CuSO₄．
（4）③金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越小，因此A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B．
故填：A小于B．
④將B放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是B表面附著一層紅色固體．
故填：B表面附著一層紅色固體．
（5）驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序的方法是：把鋁絲和銅絲分別伸入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，鋁絲表面附著一層黑色固體，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3FeSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Fe．
故填：把鋁絲和銅絲分別伸入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，鋁絲表面附著一層黑色固體，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3FeSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Fe．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．