Question

如圖是模擬海水制鹽的流程

（1）操作a的名稱是　_________　，所需要的玻璃儀器有　_________　（只寫其中一種玻璃儀器）．

（2）為了證明第①步所加的Ca（OH）₂溶液已過量，某同學取少量①反應后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）₂溶液，若　_________　（填實驗現(xiàn)象），則證明Ca（OH）₂溶液已過量．

（3）實驗結束后，興趣小組對濾液進行探究

【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質？

【提出猜想】根據實驗①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的　_________　．

猜想二：由于在①加入了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反應生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應生成的氯化鈣．

猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有　_________　和　_________　．

【驗證猜想】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	推斷
1	取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置	_________	濾液中還含有　_________　溶質
2	取步驟1反應后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入 　_________　（填指示劑）	_________	濾液中還含有氫氧化鈉

【實驗結論】經過興趣小組的實驗分析，推出猜想三是正確的．

【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質，請寫出其中一個反應的化學方程式：　_________　．如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應進行　_________　操作．

Answer 1

　解析：

解：（1）過濾操作可以將固體和液體進行分離，經過操作a后，得到了粗鹽和母液，所以操作a是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒； （2）氫氧化鈣的作用是除去氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，若所加的Ca（OH）2溶液已過量，某同學取少量①反應后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）2溶液，無白色沉淀產生； （3）【提出猜想】猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液還僅含過量的碳酸鈉； 猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有反應生成的氫氧化鈉和碳酸鈉 【驗證猜想】取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置，如果有白色沉淀生成，說明濾液中還有碳酸鈉； 取步驟1反應后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液，如果溶液變紅色，說明濾液中還含有氫氧化鈉． 【反思與拓展】鹽酸會與氫氧化鈉和碳酸鈉反應，方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；可通過蒸發(fā)結晶純成NaCl晶體． 故答案為：（1）過濾；漏斗（或玻璃棒或燒杯） （2）無白色沉淀產生 （3）【提出猜想】猜想一：碳酸鈉；猜想三：氫氧化鈉；碳酸鈉 【驗證猜想】 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 推斷 1 產生白色沉淀 碳酸鈉 2 無色酚酞試液 溶液變紅色 【反思與拓展】NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；蒸發(fā)結晶