Question

18．（2007?哈爾濱）請用化學方程式表示下列化學變化：
（1）在高爐中用赤鐵礦冶煉鐵的主要化學反應原理；
（2）酸雨中含有的極少量硫酸對橋梁、鐵軌等鋼鐵制品的腐蝕；
（3）銅制品在潮濕空氣中表面出現(xiàn)綠色斑痕．

Answer 1

【答案】分析：（1）赤鐵礦的主要成分Fe₂O₃；高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從它的氧化物中還原出來．
（2）本題強調酸雨中含有極少量的硫酸（H₂SO₄），因此酸雨可以看成是稀硫酸，橋梁、鐵軌等鋼鐵制品主要成分是鐵（Fe）．另外學生還應該知道鐵在發(fā)生置換反應時一律生成二價鐵．
（3）解決本題關鍵是銅會和潮濕空氣中的哪些物質反應，學生首先要知道銅綠的主要成分Cu₂（OH）₂CO₃，然后再考慮根據(jù)質量守恒定律生成物Cu₂（OH）₂CO₃中含有Cu、O、H、C四種元素，那么反應物中必須含有這四種元素．反應物中銅制品中有銅（Cu），空氣中有O₂（O），CO₂（C、O），強調潮濕含有H₂O（H、O），這幾種物質含有Cu、O、H、C四種元素，正確寫出反應物和生成物的化學式，再根據(jù)觀察法使方程式兩邊各元素的原子個數(shù)相等，即把方程式配平即可．
解答：解：（1）3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（3）2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃
點評：本題考查化學方程式的書寫，以及質量守恒定律，熟記元素的化合價，寫出正確的化學式，在根據(jù)質量守恒定律將化學方程式配平．