Question

小麗在實驗室里發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的雙氧水（過氧化氫溶液），為方便以后使用，他測定了雙氧水的濃度：取20g該雙氧水，加入4g二氧化錳，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為23.2g．計算：
（1）反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；
（2）該雙氧水中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）在二氧化錳催化下，過氧化氫分解生成水和氧氣，放出的氣體使反應(yīng)后質(zhì)量減小，因此利用質(zhì)量守恒定律可計算完全反應(yīng)時放出氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由放出氧氣的質(zhì)量可計算所取雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量，從而求得該雙氧水中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=20g+4g-23.2g=0.8g
（2）設(shè)20g雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68                32
x                0.8g
=   x=1.7g
×100%=8.5%
答：（1）生成氧氣質(zhì)量為0.8g，（2）雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量是解答本題的基礎(chǔ)，體現(xiàn)分析問題的能力．