Question

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應．每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質(zhì)量見表

次序	加入稀鹽酸的體積/mL	剩余固體的質(zhì)量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

求：
（1）20g樣品中銅的質(zhì)量．
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）完全反應后生成氯化銅的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）因為Cu的金屬活動性在（H）之后，故銅不能和稀鹽酸發(fā)生置換反應，因此只有氧化銅和鹽酸發(fā)生了反應．由表中第1、2、3次反應情況可以得出，每加入40g稀鹽酸，可以和16g-12g=4g氧化銅發(fā)生反應，而第四次，剩余物質(zhì)質(zhì)量不再變化，說明氧化銅已反應完；
（2）根據(jù)（1）中計算出的銅的質(zhì)量，可已求出混合物中氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
（3）根據(jù)反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出第一次參與反應的HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答： 解：
（1）由表中第1、2、3次反應情況可以得出，每加入40g稀鹽酸，可以和16g-12g=4g氧化銅發(fā)生反應，而第四次，剩余物質(zhì)質(zhì)量不再變化，說明氧化銅已反應完，剩余物質(zhì)為銅；故答案為：8g．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，混合物中銅的質(zhì)量為8g，那么樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：

20g-8g

20g

×100%=60%．
故答案為：60%．
（3）設完全反應后生成氯化銅的質(zhì)量為x，
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
80         135
8g          x
∴

80

8g

=

135

x

解之得：x=13.5g
完全反應后生成氯化銅的質(zhì)量為13.5g．

點評：本題難度較大，主要考查學生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)、化學方程式的計算進行解決問題的能力，利用每次加入稀鹽酸前后固體質(zhì)量差即為反應消耗氧化銅的質(zhì)量是正確解答本題的關鍵．