Question

為了測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，某�；瘜W學習小組進行了實驗研究，取6g生鐵與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸反應(yīng)（生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)），并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖．
（1）a=

 

．
（2）6g生鐵與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留一位小數(shù)）
（3）小華同學又設(shè)計了一個實驗方案：另取6g該生鐵粉末與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．當加入80g硫酸銅溶液時，所得固體的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

分析：（1）從圖示可得鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能夠計算出生成氫氣的質(zhì)量
（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能夠計算出生成氯化亞鐵的質(zhì)量，所得溶液質(zhì)量應(yīng)該是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．
（3）根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學方程式可求出生成的銅的質(zhì)量，最后所得固體質(zhì)量為生成的銅的質(zhì)量和生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答：解：（1）參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為73g×10%=7.3g，
設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為X，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為z
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73  127     2
z 7.3g  y      x

73

7.3g

=

127

y

=

2

x

=

56

z

x=0.2g    y=12.7g   z=5.6g
（2）所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=

12.7g

5.6g+73g-0.2g

×100%=16.2%
（3）硫酸銅的質(zhì)量=80g×20%=16g，
設(shè)與6g生鐵完全反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為m，生成的銅的質(zhì)量為n
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
56   160       64
5.6g  m        n

56

5.6g

=

160

m

    m=16g
所以16g硫酸銅與6g生鐵中的鐵恰好完全反應(yīng)

56

5.6g

=

64

n

    n=6.4g
所以所得固體質(zhì)量=6.4g+6g-5.6g=6.8g
故答案為：（1）0.2  （2）16.2%   （3）6.8g

點評：學會看曲線圖是需要同學們掌握的一種技能，抓住起點，轉(zhuǎn)折點和曲線的走勢是關(guān)鍵．