Question

（2010?賀州）若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（　�。�

A．Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn

B．Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑

C．Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu

D．Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn

Answer 1

分析：金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，說明錳在氫的前面，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，再利用活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性比它弱的金屬從鹽溶液中置換出來的規(guī)律解決即可問題．

解答：解：A、錳位于鋁和鋅之間，說明在鐵的前面，鐵不能與硫酸錳發(fā)生置換反應(yīng)．故A不正確；
B、錳在氫的前面，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣．故B正確；
C、錳在銅的前面，能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．故C正確；
D、錳位于鋁和鋅之間，說明在鎂的后面，能被鎂從其鹽溶液中置換出來．故D正確．
故選A

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．