Question

小明家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量．現(xiàn)取該純堿樣品8g放入燒杯中，加入136.7g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中的質(zhì)量減輕了2.2g．試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量以及生成氯化鈉的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，質(zhì)量減輕的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量=2.2g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106          117  44
 x             y   2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

解得x=5.3g，y=5.85g
溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+（8g-5.3g）=8.55g
則反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

8.55g

136.7g+8g-2.2g

×100%=6%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，利用二氧化碳的質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵，學(xué)生還應(yīng)熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算．