Question

甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

實驗結束后，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論．
【觀察討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應表示懷疑．但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴

酚酞

酚酞

試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到

酚酞試液由紅色變無色（或酚酞試液紅色褪去）

時．就可以說明兩種物質能發(fā)生反應．
【觀察討論2】當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．經過討論確定，甲、乙同學試管中廢液含有的溶質分別是

CaCl₂、HCl

、

NaCl、Na₂CO₃

（均寫化學式），才會出現(xiàn)上述現(xiàn)象．
為了科學處理試驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想假設】甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl₂兩種物質乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na₂CO₃兩種物質
【活動探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別同時進行了如下實驗：甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象．得出結論：甲猜想不成立，則乙猜想成立．
【反思評價】請對甲同學由實驗現(xiàn)象得出的結論給予評價

不能確定是否含有氯化鈣

．
【運用】乙同學為了驗證他的結論是正確的，所做的實驗操作是

取少量廢液于試管中，向其中滴加適量的CaCl₂溶液 產生白色沉淀

．

Answer 1

分析：【觀察與討論1】氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，可以利用該性質來解答該題；
【觀察與討論2】廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，能夠產生氣體的是碳酸根和酸，能夠生成沉淀的是碳酸根和鈣離子，可以據此完成的解答；

【反思評價】要證明甲同學的猜想，可以從氯化鈣著手，加入碳酸鈉溶液看是否產生白色沉淀但鹽酸能和碳酸鈉反應產生氣泡；

【運用】要證明乙的猜想，可以從碳酸鈉著手，加入氯化鈣溶液看是否產生白色沉淀．

解答：解：【觀察與討論1】酚酞溶液遇堿性溶液會變紅；而在中性或酸性溶液中無色，所以可以用酚酞溶液來判斷堿是否被中和；
【觀察與討論2】廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，結合圖中所給的甲和乙的藥品可以知道，甲中鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，而一開始沒有沉淀但是有氣體產生，說明甲中所加入的鹽酸是過量的，而乙中的碳酸鈉沒有被完全消耗掉，故可以判斷甲中含有的溶質為氯化鈣和鹽酸，而廢液中含有的溶質為碳酸鈉和氯化鈉；
【反思評價】要證明甲同學的猜想，可以從氯化鈣著手，加入碳酸鈉溶液看是否產生白色沉淀但若滴加的鹽酸過量的話滴入碳酸鈉因為鹽酸能和碳酸鈉反應所以也不會產生沉淀，但會有氣泡產生，實驗中無明顯現(xiàn)象所以可以驗證甲的猜想正確；
【運用】取少量廢液于試管中，向其中滴加適量的CaCl₂溶液  產生白色沉淀．
故答案為：【觀察與討論1】酚酞；酚酞試液由紅色變無色（或酚酞試液紅色褪去）；
【觀察與討論2】CaCl₂、HCl；NaCl、Na₂CO₃．
【反思評價】能確定是否含有氯化鈣；取少量廢液于試管中，向其中滴加適量的CaCl₂溶液  產生白色沉淀

點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，根據物質的性質和物質間的反應規(guī)律，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題．解答此題的關鍵是只需要對所涉及的各個反應中反應物是否恰好完全反應做出假設，若反應物恰好完全反應，則廢液中的溶質只有生成物，若反應結束后反應物仍有剩余，則廢液中的溶質除了生成物外還有剩余的反應物．熟練掌握鹽酸、碳酸鈉和氯化鈣的化學性質，知道在酸性的環(huán)境下碳酸鈣難以以沉淀的形式析出．