Question

等質(zhì)量的M．N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M．N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A、產(chǎn)生H₂的速率M＜N
• B、生成H₂的質(zhì)量M＜N
• C、相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N
• D、M、N兩種金屬中較活潑的是N

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：等質(zhì)量的M、N兩種金屬，活動(dòng)性強(qiáng)的，與酸反應(yīng)的速度就快，反應(yīng)完用的時(shí)間就短．所以通過圖表中的反應(yīng)時(shí)間我們可判斷M、N兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：氫氣的質(zhì)量=

金屬在鹽中的化合價(jià)

該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，我們可以比較M、N兩種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小．

解答：解：
A、根據(jù)圖表中M反應(yīng)時(shí)間短，可知M的活動(dòng)性比N強(qiáng)．故產(chǎn)生H₂的速率M＞N，故A不正確．
B、根據(jù)圖表中縱坐標(biāo)可知生成H₂的質(zhì)量M＞N．故B不正確．
C、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：氫氣的質(zhì)量=

金屬在鹽中的化合價(jià)

該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，因?yàn)榻饘偈堑荣|(zhì)量的，化合價(jià)又相等，所以氫氣的質(zhì)量越多，該金屬的相等原子質(zhì)量越�。�故相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N．故C是正確的．
D、根據(jù)反應(yīng)時(shí)間，可知產(chǎn)生氫氣的速度M＞N．則M、N兩種金屬中較活潑的是M，故D不正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：該題考查了學(xué)生觀察圖表的能力，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)圖表判斷金屬的活動(dòng)性，生成氫氣質(zhì)量的多少，反應(yīng)速度的快慢，金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小．掌握住根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式．對(duì)以后的解題很有幫助．