Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：

	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二	3  Li 鋰 6．941	4  Be 鈹 9．012	5  B 硼 10．81	6  C 碳 12．01	7  N 氮 14．01	8  O 氧 16．00	9  F 氟 19．00	10 Ne 氖 20．18
三	11 Na 鈉 22．99	12 Mg 鎂 24．31	13 Al 鋁 26．98	14  Si 硅 28．09	15  P 磷 30．97	16  S 硫 32．06	17 Cl 氯 35．45	18 Ar 氬 39．95

 
（1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息是___________________________。
（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是       (填序號)。
A．質子數(shù)不同              B．相對原子質量不同             C．電子數(shù)不同
（3）第12號元素與第17號元素組成化合物的化學式是     。
（4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如同一周期中，                         。
（5）在第三周期中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是              (填符號或名稱）。
（6）下列各組元素具有相似化學性質的是           (填序號)。
A．C和Ne         B． Be和Mg       C． Al和Si        D． O和Cl
（7）某粒子的結構示意圖為，當x—y＝5（y≠0）時，該粒子為     （填粒子符號）。

Answer 1

(1)合理即可
（2）A
（3）MgCl₂
（4）電子層數(shù)相同或從左到右最外層電子數(shù)從1到8依次增加
（5）氬（Ar）
（6）B
（7）Al³⁺

試題分析：（2）元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱，所以不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同；
（3）元素符號前面的數(shù)字為原子序數(shù)，故原子序數(shù)為12的元素是鎂元素，17號元素是氯元素，鎂元素+2價，氯元素-1價，根據(jù)化合物的化學式的寫法：正價在左，負價在右，正負化合價代數(shù)和為0的原則，可知化學式為MgCl₂  
（4）同一周期中電子層數(shù)相同，而且從左到右最外層電子數(shù)從1到8依次增加
（5）只有一層電子時，最外層電子數(shù)為2是相對穩(wěn)定結構，有兩層以上電子時最外層電子數(shù)為8是相對穩(wěn)定結構，所以在第三周期中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是氬（Ar）
（6）元素的化學性質與其最外層電子數(shù)關系密切，即最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學性質，Be和Mg 的最外層電子數(shù)均為2，化學性質相似
（7）若該粒子是原子，則X=2+Y，即x—y＝2．現(xiàn)x—y＝5，說明該粒子失去了3個電子，是Al³⁺