Question

【題目】（4分）化學興趣小組取26g石灰石樣品（雜質不參加反應，也不溶于水）放在燒杯中，向其中加入90g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為105g，計算：

（1）生成二氧化碳的質量？

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數？

Answer 1

【答案】（1）11克 （2） 26.7%

【解析】

試題解析：由質量守恒定律可以知道反應前的各物質的總質量等于反應后各物質的總質量的，所以二氧化碳的質量＝26+90-105=11克，反應后的溶質是CaCl2，而溶液的質量等于105克減去石灰石中的不反應的雜質的質量，設：石灰石中CaCO3質量為X，生成的CaCl2質量為Y，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 111 44

X Y 11克

列比例式：100：X=44：:11克 解得：X=25克

111：Y=44:11克 解得：Y=27.75 克

反應后所得溶液的溶質質量分數=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%