Question

燒杯中裝有133.8克稀硫酸和硫酸銅的混合溶液．若向該溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下：

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（g）	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的總質(zhì)量（g）	0.0	2.6	8.6	9.8	9.8

（1）寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為

 

克；
（3）若加入氫氧化鈉溶液

 

克時，得到沉淀的質(zhì)量不再變化；
（4）列出求解原混合溶液中含有硫酸質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（5）若向該溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液直至沉淀恰好完全時所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：向硫酸和硫酸銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸銅都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀，待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；所以記錄數(shù)據(jù)中，加入50.0g氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0；而在加入氫氧化鈉溶液200.0g以后沉淀質(zhì)量不再變化，說明硫酸銅也已完全反應(yīng)，故生成沉淀量最大值為9.8g；
根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由沉淀氫氧化銅的質(zhì)量可計算混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量；

解答：解：（1）題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（2）由記錄數(shù)據(jù)表可知，至硫酸銅完全反應(yīng)共生成藍(lán)色沉淀9.8g；
設(shè)溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                  98
x                    9.8g

160

x

=

98

9.8g

x=16g
答：該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量是16克；
（3）沉淀的質(zhì)量不再變化時，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：150g+

150g-100g

8.6g-2.6g

×(9.8g-8.6g)=160g
（4）硫酸消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：100g-

(150g-100g)

8.6g-2.6g

×2.6g=78.3g
原混合溶液中含有硫酸質(zhì)量x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
 98    80
 x    78.3g×10%
原混合溶液中含有硫酸質(zhì)量（x）的比例式：

98

x

=

80

78.3%×10%

  （5）設(shè)，加入10%的氫氧化鈉溶液直至沉淀恰好完全時所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為y，
     2NaOH～Na₂SO₄
80     142
    160g×10%   y
  

80

160g×10%

=

142

y

     y=28.4g
沉淀恰好完全時所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

28.4g

133.8g+160g-9.8g

×100%=10%；
答案：（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（2）16；
（3）160；
（4）

98

x

=

80

78.3%×10%

；
（5）10%．

點評：學(xué)生應(yīng)熟悉利用化學(xué)方程式計算的思路和格式，能利用恰好反應(yīng)及元素守恒和分析數(shù)據(jù)來解答．