Question

2．A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，在一定條件下四種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D．
（1）若A是硫酸，B是氫氧化鈉，該反應的基本類型是復分解反應．
（2）若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引．
①C的固體俗稱干冰；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的導熱性．
②反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（寫出一個符合題意的即可）
（3）若A、C都是金屬單質(zhì)，B、D都是鹽，請寫出一個符合要求的化學方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄（或其他合理答案），該反應說明金屬活動性：A＞（選填“＜”或“＞”）C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸和堿反應判斷反應類型；
（2）根據(jù)A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，D能被磁鐵吸引，因此D是鐵進行分析；
（3）根據(jù)A、C是都是金屬單質(zhì)，B、D都是鹽分析，可知是金屬和鹽溶液的反應，據(jù)此寫出反應的方程式．

解答 解：（1）A是硫酸，B是氫氧化鈉，酸和堿反應相互交換成分產(chǎn)生鹽和水，屬于復分解反應；故填：復分解；
（2）A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，D能被磁鐵吸引，因此D是鐵，
①C是二氧化碳，固體俗稱干冰，因為鐵具有良好的導熱性，因此鐵合金可用于制作炊具；故填：干冰；導熱；
②在高溫下一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）A、C是都是金屬單質(zhì)，B、D都是鹽分析，可知是金屬和鹽溶液的反應，其反應特點是活動性強的A金屬把活動性弱的B金屬從其鹽溶液中置換出來，故填：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄（或其他合理答案）；＞．

點評 本題是根據(jù)反應的表達式結(jié)合給定的條件對常見的反應進行分析，能夠考查學生的知識綜合能力、分析問題能力，要注意知識的整合．