Question

12．天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另外兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代．結(jié)果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成中粒子個數(shù)比為Ni：0=85：100，計算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子個數(shù)比為6：11

Answer 1

分析 根據(jù)在離子化合物中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等進行分析計算．

解答 解：設(shè)Ni³⁺離子數(shù)為x，則Ni²⁺離子數(shù)為85-x，由在離子化合物中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等可知，3×x+（85-x）×2=100×2，解之得，x=30，所以．Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比30：（85-30）=6：11．
故答為：6：11．

點評 本題解題的關(guān)鍵是巧妙利用在離子化合物中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等找出離子之間的關(guān)系．