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在配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaCl溶液時(shí)，不需要用到的儀器是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
C
分析：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，一般使用固體氯化鈉溶于水，配制步驟為計(jì)算-稱量-溶解；稱量時(shí)需要使用天平、藥匙，量取時(shí)需要使用量筒、滴管，溶解時(shí)需要使用燒杯和玻璃棒．
解答：A、天平，用于配制溶液時(shí)稱取固體氯化鈉；故A需要；
B、量筒，用于配制溶液時(shí)量取水的體積；故B需要；
C、酒精燈，用于加熱的儀器；而配制溶液的過(guò)程中不需要進(jìn)行加熱；故C不需要；
D、燒杯，溶解時(shí)用于盛放氯化鈉和水，完成溶解操作；故D需要；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：配制溶液時(shí)，若使用固體溶質(zhì)進(jìn)行配制，其步驟為計(jì)算-稱量-溶解；若使用液體溶質(zhì)進(jìn)行配制，其步驟為計(jì)算-量取-溶解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3、小然同學(xué)學(xué)完溶液的知識(shí)后，在實(shí)驗(yàn)室里配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液．請(qǐng)你仔細(xì)觀察他的試驗(yàn)．你發(fā)現(xiàn)他的試驗(yàn)中的錯(cuò)誤有（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?閘北區(qū)一模）在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為
20
20
g，水為
80
80
g．
②稱量：用托盤(pán)天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是
100mL
100mL
（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是
加快溶解
加快溶解
．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究．請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：
測(cè)定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
測(cè)定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
．
第三步：
同溫條件下，測(cè)定不同濃度溶液的pH
同溫條件下，測(cè)定不同濃度溶液的pH
．
第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)參照教科書(shū)內(nèi)容，在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室里完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液100g，按如下步驟進(jìn)行操作：
計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶
實(shí)驗(yàn)二：稱取5.0g粗鹽進(jìn)行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖所示：請(qǐng)你根據(jù)以上信息回答下述問(wèn)題：
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl
5
5
g，水
95
95
mL．
（2）NaCl溶解過(guò)程用到了玻璃棒，它的操作和作用是
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
．
（3）粗鹽提純時(shí)，操作Ⅰ的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（4）某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要多，原因可能是
AC
AC

A．濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)
B．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒，有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
D．溶解時(shí)水的量太少，使食鹽未完全溶解．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?門頭溝區(qū)一模）某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】提純NaCl

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填序號(hào)）
CBA
CBA
．

（2）若得到NaCl的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，則可能的原因是（填序號(hào)）
BCD
BCD
．
A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損           
B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
C．把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱量時(shí)，有少量粘在了蒸發(fā)皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl時(shí)，加入的水量不足
（3）用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50g，不需要的儀器為（填序號(hào)）
DFG
DFG
．
A．量筒   B．天平   C．燒杯   D．漏斗   E．蒸發(fā)皿   F．玻璃棒   G．酒精燈
【實(shí)驗(yàn)二】溶解和結(jié)晶KNO3
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和KNO3溶解度曲線回答下列問(wèn)題（水的密度以1g/mL計(jì)）：

實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
取100mL水，加入25gKNO3，攪拌，20℃ 全部溶解，得溶液①
再加X(jué)g KNO3，攪拌，20℃ 恰好飽和，得溶液②
再加25g KNO3，攪拌，20℃ 得溶液③
加熱 全部溶解，得溶液④
冷卻至20℃ 晶體析出，得溶液⑤
（4）溶液③的質(zhì)量為
131.6g
131.6g
；一定屬于不飽和溶液的是（填數(shù)字序號(hào)）
①
①
；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是（填序號(hào)）
②③
②③
．
（5）析出晶體的質(zhì)量為（填序號(hào)）
A
A
．
A．25g              B．X+25g            C．X+100g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?溫州）小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氮氧化鈉溶液．
步驟二：向20 克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH 變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有
器玻璃棒、燒杯
器玻璃棒、燒杯
（寫(xiě)出兩種）．
（2）已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，請(qǐng)結(jié)合圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.01% ）
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．（用化學(xué)式表示）

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同步練習(xí)冊(cè)答案