Question

9．某石灰廠為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品10克放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸充分反應，反應后發(fā)現總質量減少了2.2克，計算石灰石中碳酸鈣的質量分數？

Answer 1

分析 碳酸鈣由稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質量守恒定律，總質量減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量，由反應的化學方程式列式計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$      x=5g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為$\frac{5g}{10g}×$100%=50%．
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為50%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．