Question

將3.25g鋅片和等質(zhì)量的鐵片分別與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，均收集到0.1g氫氣，則可推斷（　�。�

• A、鋅片和鐵片均屬于純凈物，不含雜質(zhì)
• B、鋅片和鐵片均可能含有雜質(zhì)
• C、鋅片不含雜質(zhì)，鐵片可能含有雜質(zhì)鋅
• D、鋅片不含雜質(zhì)，鐵片可能含有雜質(zhì)銅

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答：解：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    65            2
    3.25          0.1
   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
   56            2
   2.8           0.1
通過方程式可以看出3.25鋅和鹽酸反應(yīng)會生成0.1克的氫氣，說明題中的鋅可能是純凈物，但是假如鋅中含有兩種雜質(zhì)，一種會生成氫氣，一種不會，經(jīng)過均衡也會生成3.25克的氫氣，所以鋅中可能含有雜質(zhì)；
通過方程式可以看出2.8克的鐵會生成0.1克的氫氣，3.25克的鐵生成的氫氣量大于0.1克，所以鐵中一定含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不會生成氫氣．
故選：BD．

點評：本題主要考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計算，注意可以采用均衡法進(jìn)行分析，注意考慮全面．