Question

12．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用的試劑如下：
（1）其中你認(rèn)為不可行的是D；
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液              B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
（2）在上述A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象是鐵絲的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色．
（3）在上述B方案鐵片放入稀鹽酸中充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增大（增大、不變、減少）．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．據(jù)此來(lái)分析比較金屬的活動(dòng)性，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比分析反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化．

解答 解：（1）A、鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故A正確．
B、鐵、銅都能與AgNO₃溶液反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性是鐵、銅的大于銀，又由于鐵能與鹽酸反應(yīng)，銅不能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明了鐵比銅活潑，從而證明鐵＞銅＞銀，故B正確．
C、銅不能與FeCl₂溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵＞銅，銅能與AgNO₃溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅＞銀，從而說(shuō)明鐵＞銅＞銀，故C正確；
D、銅，銀都不能與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法比較銅、銀的活潑性的大小，故D不正確．
（2）在上述A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象是鐵絲的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色．
（3）在上述B方案鐵片放入稀鹽酸中充分反應(yīng)后，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增大．
故答為：（1）D；（2）鐵絲的表面有紅色物質(zhì)生成；（3）增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出．