Question

13．取10.6g碳酸鈉與100g鹽酸混合，兩者恰好完全反應，生產的二氧化碳氣體全部逸出，求反應后所得溶液中溶質、溶劑的質量分別是多少？Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)碳酸鈉的質量可以計算氯化鈉的質量、氯化氫的質量和生成水的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質、溶劑的質量．

解答 解：設參加反應的鹽酸的質量為x，生成氯化鈉質量為y，生成水的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117  18
10.6g   x      y   z
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{18}{z}$
   x=7.3g
   y=11.7g
   z=1.8g
所以反應后所得溶液中溶質質量為11.7g，
溶劑的質量為：100g-7.3g+1.8g=94.5g．
故答案為：11.7g，94.5g．

點評 本題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，難度不大，注意解題的規(guī)范性．