Question

6．工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．現(xiàn)在有15噸石灰石，高溫煅燒使其完全反應，剩余固體質量比反應前減輕4.4噸，求參加反應的碳酸鈣的質量．求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（C-12  O-16  Ca-40）

Answer 1

分析 根據減少的質量即為二氧化碳的質量，由反應的化學方程式計算出碳酸鈣的質量分數即可解答．

解答 解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100                       44
   x                        4.4t
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4t}$
x=10t
石灰石中碳酸鈣的質量分數是：$\frac{10t}{15t}$×100%=66.7%．
答：石灰石中碳酸鈣的質量是10t，石灰石中碳酸鈣的質量分數為66.7%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．