Question

3．如圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖．

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、玻璃棒、燒杯、量筒．
（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果．②中氯化鈉與砝碼的位置防反了；會導致所配制的氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小．
（3）圖③表示的操作步驟是溶解．
（4）配制時需稱量氯化鈉12g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）；量取水最好選擇③的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm³）．

Answer 1

分析 （1）實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．
（2）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答．
（3）根據(jù)圖③操作的名稱，進行分析解答．
（4）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，會造成實際所取的氯化鈉的質(zhì)量偏�。辉俑鶕�(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，進而判斷量筒的量程．

解答 解：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：廣口瓶、托盤天平、藥匙、量筒、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是廣口瓶、玻璃棒、燒杯、量筒．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉與砝碼的位置防反了；用托盤天平稱量食鹽時，砝碼和氯化鈉放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所配制的氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�
（3）圖③所示操作是溶解操作．
（4）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×12%=12g；如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，會造成實際所取的氯化鈉的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-12g=88g（合88mL），應(yīng)選用100mL的量筒．
故答案為：（1）燒杯；（2）②中氯化鈉與砝碼的位置防反了；會導致所配制的氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏��；（3）溶解；（4）12；偏��；③．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．