Question

某城市自來水的處理過程如圖所示：
（1）步驟①網格凈水原理類似于步驟

 

．（選填圖中②～⑤的序號）．
（2）步驟②所起的作用是

 

（填序號）．
A．殺死水中的細菌    B．減少水中氧氣
C．使泥沙沉積至底部  D．分解有毒物質
（3）步驟④中的消毒劑除氯氣以外，還可用一氯胺（NH₂Cl）、氧化氯等物質．
①二氧化氯的化學式為

 

．
②NH₂Cl中氮、氫、氯三種元素的質量比是

 

（結果以最簡整數比表示）．
（4）生活中將自來水軟化的常用方法是

 

．區(qū)分軟水和硬水的試劑是

 

．

Answer 1

考點：自來水的生產過程與凈化方法,硬水與軟水,化學式的書寫及意義,元素質量比的計算

專題：空氣與水

分析：（1）根據凈化水的各個環(huán)節(jié)流程和凈化水的方法來解答；
（2）根據凈化水時一般先是加入明礬吸附雜質，然后過濾掉一些比較大的雜質，再下來是加入活性炭吸附氣味，顏色等，最后是投藥消毒，一般是加漂白粉或氯氣消毒解答；
（3）根據二氧化氯的名稱來書寫其化學式以及化合物中各元素的質量比等于各原子的相對原子質量之和的比進行解答；
（4）根據硬水、軟水的檢驗及軟化方法解答．

解答：解：
（1）網格凈水的原理和過濾的操作原理類似，能將不溶于水的大顆粒物質與水分離，故答案為③；
（2）步驟②是所起的作用是使水中的泥沙沉積到底部，與沉淀的原理是相同的，故選C；
（3）①由二氧化氯的名稱可知，其化學式ClO₂；．②一氯胺中氮元素、氫元素和氯元素的質量比=14：（1×2）：35.5=28：4：71．
（4）生活中將自來水軟化的常用方法是煮沸；檢驗硬水和軟水的簡單辦法是加入肥皂水，硬水和軟水的區(qū)別在于所含鈣鎂離子的多少，鈣鎂離子可以和肥皂水產生浮渣，所以可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，故答案為：肥皂水；
答案：
（1）③
（2）C        
（3）①ClO₂ ②28：4：71
（4）煮沸      肥皂水

點評：熟悉水的凈化過程，并知道每個流程所起的作用，以及檢驗硬水和軟化硬水的方法是解答本題的關鍵．