Question

（兩個選項選一項作答）
（1）“高錳酸鉀受熱分解后，剩余的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”．這總說法對嗎？為什么？
（2）鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大，有人說該反應不遵循質(zhì)量守恒定律．此說法正確嗎？為什么？

Answer 1

分析：從質(zhì)量守恒定律的定義來解答．參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量守恒定律適合所有的化學反應，有些反應表面上不符合質(zhì)量守恒，那是忽略了某些氣體反應物或生成物的質(zhì)量．

解答：解：（1）高錳酸鉀受熱分解后的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以由質(zhì)量守恒定律可知高錳酸鉀的質(zhì)量等于錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，反應中由于氧氣溢出，所以剩余的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量��；
（2）鎂條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂的過程，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鎂的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應的氧氣質(zhì)量．故生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加．
故答案為：（1）不正確，因為高錳酸鉀受熱分解后的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以由質(zhì)量守恒定律可知高錳酸鉀的質(zhì)量等于錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，反應中由于氧氣溢出，所以剩余的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量��；
（2）不正確，因為鎂條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂的過程，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鎂的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應的氧氣質(zhì)量．故生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加．

點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律解答實際問題的能力．