Question

下圖為某學(xué)習小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，分析并回答下列問題：

（1）描述A中的實驗現(xiàn)象

銅絲表面附著一層銀白色固體

，溶液變?yōu)?!--BA-->

溶液變?yōu)樗{色

．
（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑

．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是

A、B

 （填序號）．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可．

解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硫酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；
（2）C中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇茿、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀；
故答案為：（1）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；（2）Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；（3）A、B；

點評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設(shè)計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進行反應(yīng)．