Question

（5分）有一包固體粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：

（1）A中一定含有 ，一定不含 。

（2）若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則A還含有 。若取消實驗④，將③中的試劑換為 ，也可得出相同結(jié)論。

（3）寫出②中化學反應方程式 。

 

Answer 1

（1）MgCl2、NaOH；CuSO4 （第一空漏寫不給分）；(2) Na2SO4；BaCl2或Ba(NO3)2；

（3）Mg(OH)2+ 2HNO3= Mg(NO3)2+2H2O

【解析】

試題分析：（1）由實驗①現(xiàn)象：“無色溶液”可知：A中一定不含硫酸銅；“白色沉淀”可知A中一定含NaOH和MgCl2有；（2）實驗①反應后的溶液可能剩余氯化鎂，加入氫氧化鋇可以產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，能溶于硝酸；若含硫酸鈉，加入氫氧化鋇，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不溶于硝酸，若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”則說明有硫酸鋇沉淀，則A還含有硫酸鈉；若X為“沉淀全部溶解”，則A中不含硫酸鈉；可見實驗④是驗證硫酸鈉是否存在的，若取消實驗④，將③中的試劑換為可溶性的鋇鹽如BaCl2或Ba(NO3)2等，也可得到同樣的結(jié)論；（3）氫氧化鎂與硝酸發(fā)生中和反應，生成硝酸鎂和水.

考點：物質(zhì)的推斷；酸堿鹽的性質(zhì)；離子的檢驗