Question

將氯化鈉和碳酸鈉的混合物13.6克投入73克的稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體4.4克．已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
試計算：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)題意產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，即生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，結(jié)合化學方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）結(jié)合化學方程式依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，即可解答．

解答：解：（1）設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73             44
  x      y             4.4g

106

x

=

44

4.4g

，

73

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=7.3g
（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

7.3g

73g

×100%=10%；
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；
（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．