Question

（10徐州25）現(xiàn)稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反應(yīng)時CaCl₂溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請解決以下問題：

(1)計算樣品中NaOH的質(zhì)量；

(2)計算所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)恰好完全反應(yīng)時燒杯中溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）

 

Answer 1

解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，加入的氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為y

Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓ +2NaCl

106      111    100

x           Y      5 g

106/100=x/5g

x=5．3 g………………………………1分

該樣品中NaOH的質(zhì)量為l0 g-5．3 g=4.7 g ……………………1分

(2)111/y=100/5g

y= 5．55 g ……………………………………………………… l分

所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.55g/50g×l00％=111％ 1分

答：樣品中NaOH的質(zhì)量為4．7 g，所加CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ll．1％

設(shè)、答完整1分

(3)> …………………………………………………………1分

 

解析:略