Question

已知某一種有機物在空氣中完全燃燒后，只生成水和二氧化碳，試回答：
（1）從生成物分析，該有機物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）現(xiàn)將1.6g該有機物完全燃燒后，生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4g，生成的水的質(zhì)量為3.6g，通過計算說明該有機物中含有哪些元素？分別為多少克？
（3）計算該化合物中各元素的原子個數(shù)比．（提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變）

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）要正確解答本題，可根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和生成物所含的元素進行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可求出所需的物質(zhì)的分子質(zhì)量，進而推斷出該有機物的化學(xué)式，
（3）根據(jù)化學(xué)式即可計算出所含元素的質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比和該化合物中各元素的原子個數(shù)比．

解答：解：（1）由已知條件可知，這一物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，只生成水和二氧化碳，H₂O，CO₂中有碳、氫、氧三種元素，而氧元素可能是空氣中的，也可能是化合物中的，所以該有機化合物一定含有碳、氫元素可能含有氧元素．答：該有機化合物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．
（2）由題意可知，該有機化合物在空氣中完全燃燒后，只生成水和二氧化碳，
二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g
水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×

2

18

×100%=0.4g
則化合物中含有的碳氫元素質(zhì)量和為1.2g+0.4g=1.6g．則化合物中無氧元素的含量．
答：該1.6g有機物中含有C元素的質(zhì)量為1.2g；H元素的質(zhì)量為0.4g．
（3）該化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比為：

1.2g

12

：

0.4g

1

=1：4
答：該化合物中碳、氫的原子個數(shù)比為1：4．

點評：本題作用考察學(xué)生對物質(zhì)的化學(xué)式的推斷和根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生需認真審題，耐心分析，細心解答，才能完成．