Question

下列各組物質(zhì)能反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量減少的是（　�。�

• A、鐵片浸入稀硫酸中
• B、銅片浸入硝酸亞鐵溶液中
• C、碳酸鈉溶液加入稀鹽酸中
• D、氧化銅粉末加入稀鹽酸中

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，若溶液中有沉淀或氣體生成時會使溶液的質(zhì)量減小，若反應(yīng)前和反應(yīng)后有固體，可根據(jù)其質(zhì)量差來判斷．

解答：解：A、鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，逸出氣體的質(zhì)量＜鐵的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加，故A錯誤；
B、銅片浸入硝酸亞鐵溶液中，不會發(fā)生方法，溶液質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，溶液質(zhì)量減輕，故C正確；
D、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，氧化銅反應(yīng)前是固體，反應(yīng)后進入溶液中，所以增加了氧化銅的質(zhì)量，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查利用質(zhì)量守恒定律來分析溶液質(zhì)量的變化，關(guān)鍵抓住“參與反應(yīng)和反應(yīng)生成”及物質(zhì)的狀態(tài)來分析溶液的質(zhì)量是增加還是減少．