Question

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.3g，放入盛有146.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應．反應后溶液的質(zhì)量為160.5g．（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）．試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量等于反應前的純堿和稀鹽酸的質(zhì)量之和減去反應后溶液的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算即可．

解答：解：（1）由題意知：二氧化碳的質(zhì)量為23.3g+146.0g-160.5g=8.8g
設原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參與反應的HCl質(zhì)量為y，生成NaCl質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   117       44
x     y      z       8.8g

106

x

=

44

8.8g

x=21.2g    

73

y

=

44

8.8g

y=14.6g

117

z

=

44

8.8g

z=23.4g
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

14.6

146g

×100%=10%
（3）反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

23.3g-21.2g+23.4g

160.5g

×100%=15.9%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為23.4g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；
（3）反應后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.9%．

點評：學會化學方程式的計算方法和規(guī)范，注意二氧化碳的計算方法．