Question

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．試求（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：

（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為           g

（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         

（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.4%；（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量是70g．

【解析】

試題分析：（1）由放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；

（2）設(shè)參加反應(yīng)鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為x、y

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65982

xy0.2g

解得：x=6.5gy=9.8g

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=15.4%

（3）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力；解題時(shí)要注意解題步驟的規(guī)范性；其中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量﹣放出氣體的質(zhì)量．