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向燒杯中逐滴加入x溶液至過量，反應過程中生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關系能用下圖所示的曲線表示的是（　�。�
序號 燒杯中的物質(zhì) x溶液
① 銅鋅合金 稀HCl
② 鹽酸與稀硫酸 Na2CO3溶液
③ 生銹的鐵釘 稀HCl
④ H2SO4和CuSO4溶液 NaOH溶液
分析：此類題是一種化學反應的現(xiàn)象和過程由圖示給出的一種信息題型，解題的關鍵或突破口在于讀懂題中給予的信息，結合化學反應的現(xiàn)象，才能準確做出判斷．
解答：解：①銅鋅合金和稀鹽酸混合時，根據(jù)金屬的活動性規(guī)律，其中鋅和稀鹽酸反應，生成物中一開始一定就有氫氣生成，與圖中給予的氣體，加入一定量的稀鹽酸后有氣體產(chǎn)生不符．故①錯誤；
②鹽酸和稀硫酸混合物，與碳酸鈉溶液混合時，一開始就有氣體沉淀生成，與圖中的信息不符，故②錯誤．
③生銹的鐵釘，與稀鹽酸混合時，首先稀鹽酸和鐵銹反應，過一會多余的稀鹽酸才和鐵反應生成氫氣，所以符合圖示的信息，故③正確．
④在有酸存在的條件下難以形成氫氧化銅沉淀，所以在向H2SO4和CuSO4溶液中加入氫氧化鈉溶液時，首先氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應，過量的氫氧化鈉才和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，符合圖中信息，故③正確．
所以只有③④符合圖中給予的信息．
故選D．
點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，所以解答此類題型時，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法，以及圖中給予的信息．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小強同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究．
【探究一】為探究氣體的成分，同學們設計如圖1實驗裝置進行實驗．

實驗中觀察到如下現(xiàn)象：A中有氣泡產(chǎn)生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學們得出結論：生成的兩種氣體是
O2、CO2
O2、CO2
（填化學式）．
【探究二】為探究過碳酸鈉溶于水后所得溶液中溶質(zhì)的成分，同學們找來過碳酸鈉試劑進行實驗．
（1）實驗過程及現(xiàn)象：取少量過碳酸鈉試劑溶于溫水中，發(fā)現(xiàn)有氣泡緩緩冒出，形成無色溶液X；取少量溶液X加入MnO2，發(fā)現(xiàn)迅速產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星木條放在管口，木條復燃．
（2）提出問題：無色溶液X中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)？
（3）猜想與假設：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質(zhì)是
H2O2
H2O2
；還可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應；
資料2：NaHCO3溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀．
（5）實驗過程：小強同學取少量溶液，加入稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，得出結論溶液中含有碳酸鈉．其他同學提出異議，理由是
NaHCO3與稀鹽酸反應也產(chǎn)生氣泡
NaHCO3與稀鹽酸反應也產(chǎn)生氣泡
．更改方案后，小組同學對溶液X中的溶質(zhì)進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．
實驗操作 主要實驗現(xiàn)象 結論
①取樣，滴加
CaCl2
CaCl2
溶液
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
 證明溶液中有Na2CO3
②取上層清液，滴加
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液		 無白色沉淀產(chǎn)生 證明溶液中無NaHCO3
③取樣，
加入過量氯化鈣溶液，充分反應后滴加酚酞試劑
加入過量氯化鈣溶液，充分反應后滴加酚酞試劑
不變色
不變色
 證明溶液中無NaOH
（6）實驗反思：根據(jù)資料，NaHCO3溶液能與石灰水反應生成白色沉淀．于是，同學們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否可以發(fā)生
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（寫方程式）這樣的反應？
【探究三】某同學帶來一包膨松劑，想要探究其成分究竟是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，查閱資料得知，向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，首先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．現(xiàn)取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖2所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）該膨松劑成分為
碳酸氫鈉或NaHCO3
碳酸氫鈉或NaHCO3
，當?shù)渭酉←}酸至圖2中B點時，燒杯中溶液的pH
＜
＜
7（填＞、=、＜）．
（2）實驗中放出二氧化碳多少克？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一燒杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖X所示：
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：
①
固體不斷溶解
固體不斷溶解
②
有氣體產(chǎn)生
有氣體產(chǎn)生
．
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）
CaCl2
CaCl2
．
（3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．（計算結果精確至0.1g）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?成都）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準備]
20℃時，一些物質(zhì)的溶解度
OH- CO32-
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．

[交流與表達]
（1）實驗步驟①和②的目的是
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
；實驗步驟③和④的目的是
除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
．
（2）實驗操作X的名稱是
過濾
過濾
，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
（3）實驗步驟③的主要目的是
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
 （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是
取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
．
（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是
碳酸鈣
碳酸鈣
．
（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是
攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺
攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺
．
[反思與評價]
（6）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認為這種方法
不可行
不可行
（選填“可行”或“不可行”），理由是
MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
．
（7）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是
在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
．
[實驗方案設計]
（8）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色
（僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在一燒杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖X所示：
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：
①________②________．
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）________．
（3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．（計算結果精確至0.1g）

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市西營中學九年級（上）化學寒假作業(yè)（十九）（解析版） 題型：解答題

在一燒杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖X所示：
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：
①______②______．
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）______．
（3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．（計算結果精確至0.1g）

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