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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
17．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�
A．酒精揮發(fā)B．輪胎在烈日下爆裂
C．菜刀生銹D．瓷碗破碎

分析 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．

解答 解：A、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
B、輪胎在烈日下爆裂過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．
C、菜刀生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．
D、瓷碗破碎過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
故選C．

點評 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表：
物質ABCD
反應前質量g224.521
反應后質量g16.902未知
分析填空：（1）反應后D的質量9.6g；
（2）該反應的類型是分解反應（填分解反應或化合反應）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．“亮菌甲素”的化學式為C12H10O5．請回答以下問題：
（1）“亮菌甲素”由3（填數字）種元素組成；
（2）“亮菌甲素”的相對分子質量為234；
（3）“亮菌甲素”中碳元素和氫元素的質量比為72：5．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變．下列關于黃曲霉素B2的說法正確的是（　　）
A．黃曲霉素B2是有機化合物
B．黃曲霉素B2由17個碳原子、14個氫原子和6個氧原子構成
C．黃曲霉素B2中碳元素、氫元素和氧元素的質量比是17：14：6
D．黃曲霉素B2中氧元素的質量分數最小

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．請用元素符號或化學式表示
（1）4個硫原子4S．3個硫酸根離子3SO42-．最清潔的燃料H2．
（2）Fe表示：a鐵b鐵元素c一個鐵原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．（按要求用化學符號或名稱表示如下）化學變化中的最小粒子原子，5個鉀原子5K，3個水分子3H2O，2個硫酸根離子2SO42-，氦氣He，正二價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$高錳酸鉀KMnO4，2N表示兩個氮原子，SO2的讀法二氧化硫．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，興趣小組展開如下探究：
【查閱資料】氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg（OH）2和NH3；
【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
【分析】
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是除去鐘罩內空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒；
（2）步驟②中如果不加水至水槽中液面與鐘罩內液面相平，會造成什么后果？使鐘罩內外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩，影響后續(xù)（步驟③）實驗，造成偏差；
（3）步驟③中鎂條繞成螺旋狀的目的是增大接觸面積、積聚熱量；鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式
為3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2，反應的現象是鎂帶劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產生白色固體
（4）步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體．加入水中，產生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
【結論】
鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2．
（5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質量可能為CD；
A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為證明其成分，．做如下實驗（如圖所示）：

（1）操作①是過濾．
（2）該白色粉末中一定沒有CuSO4、CaCO3（填化學式，下同）可能含有NaCl．
（3）寫出生成白色沉淀A的化學方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（4）無色溶液B中一定含有的溶質是NaCl（填寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．根據下列數型圖象回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，發(fā)生反應的化學方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液中含有的微粒為Na+、Cl-、H+（填微粒符號）．
（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系
①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高．
②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（3）圖三是a、b、c三種物質的溶解度曲線．a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：
①t1℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用升溫的方法達到飽和狀態(tài)．
②將t2℃時，150g a物質的飽和溶液降溫到t1℃時．可以析出30g a物質．
③t1℃時，分別取100g a的飽和溶液和200g c的飽和溶液，各蒸發(fā)10水，析出晶體的質量分別為mg和ng，則m和n的關系是：m=n．（填“＞”“＜”或“=”）

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