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已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2O該反應(yīng)屬于的反應(yīng)基本類型是

A．置換反應(yīng)          B．分解反應(yīng)        C．化合反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

7、做松花蛋的配料有草木灰（主要成分為K2CO3）、生石灰、食鹽、純堿，當(dāng)用水將混合物調(diào)好包在蛋殼外面時，共發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)，寫出已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將10g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)10%的稀硫酸，稀釋后溶液的質(zhì)量為多少克？稀釋所需的水為多少毫升？（水的密度為1.0g?cm-3）
（2）用上述配制的稀硫酸與一定量的氫氧化鉀溶液混合，完全反應(yīng)后溶液呈中性，求生成的硫酸鉀為多少克？
（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寧夏）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰水作原料來制備，某工廠為了測定一批石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取1000g石灰石中樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為648g．已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，據(jù)此計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?金壇市一模）已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2O該反應(yīng)屬于的反應(yīng)基本類型是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．
（1）已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，該反應(yīng)的類型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
反應(yīng)；
（2）請計算此硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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