Question

將質(zhì)量為100g的CuSO₄溶液與足量BaCl₂溶液混合完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為23.3g，求所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比，利用沉淀質(zhì)量；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，可計算求出參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，然后再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算．

解答：解：設(shè)反應(yīng)消耗的CuSO₄的質(zhì)量為x，
CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
160         233
 x          23.3g

160

x

=

233

23.3g

 x=16g
所用硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

16g

100g

×100%=16%；
答：所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是16%．

點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題．