Question

17．某種融雪劑由氯化鈉和氯化鈣組成，某同學(xué)為研究其組成，取20克融雪劑樣品，加入85克水完全溶解，再向其中加入103克碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后得到200克溶液．已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（1）求融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由質(zhì)量守恒定律計算出生成沉淀的質(zhì)量，由恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算樣品中氯化鈣的質(zhì)量，即可解答；
（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可得出生成沉淀的質(zhì)量：20g+85g+103g-200g=8g
設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     117
x              8g      y
$\frac{111}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{100}{8g}$
解得：x=8.88g  y=9.36g
融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.88g}{20g}$×100%=44.4%．
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g-8.88g+9.36g}{200g}$×100%=10.2%
答：（1）融雪劑中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%．
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.2%．

點評 主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識，以及運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．