Question

11．某化學(xué)興趣小組完成了如圖所示的化學(xué)實驗（裝置氣密性良好），證明了二氧化碳的組成．

探究過程如下：I．稱量裝有干燥塊狀木炭的試管D，質(zhì)量為50.7g，裝有堿石灰的干燥管質(zhì)量為112.3g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發(fā)生反應(yīng)，熄滅酒精燈，冷卻；
IV．稱量試管D及剩余固體質(zhì)量為50.1g，裝置C的質(zhì)量為114.5g．
已知：堿石灰主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，木炭中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，B、C中所裝藥品是足量的能夠完全吸收相關(guān)物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
（2）裝置C的作用是點燃木炭，其中氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是繼續(xù)通氧氣；
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為1.6g，從而計算出二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比；
（5）小涵同學(xué)認為上圖裝置有缺陷，實驗后裝置C的質(zhì)量比理論值大（大/�。�，從而導(dǎo)致最后計算出二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比偏�。ㄆ�大/偏�。�．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）堿石灰可以吸收水分和二氧化碳；
（3）為了減少誤差，反應(yīng)生成的二氧化碳應(yīng)該盡可能地被堿石灰吸收；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．
（5）堿石灰可以吸收水分和二氧化碳，會吸收空氣中的水分和二氧化碳；

解答 解：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)．
故填：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解．
（2）堿石灰可以吸收二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故填：吸收二氧化碳；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）為減少誤差，步驟III冷卻過程中，應(yīng)該繼續(xù)通入氧氣，使生成的二氧化碳完全進入裝置C中，被堿石灰吸收．
故填：繼續(xù)通氧氣．
（4）裝置C中兩次質(zhì)量之差就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量為：114.5g-112.3g，
裝置D中兩次質(zhì)量之差就是參加反應(yīng)的木炭的質(zhì)量，參加反應(yīng)的木炭的質(zhì)量為：50.7g-50.1g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的木炭的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的二氧化碳的質(zhì)量，
所以參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g．
故填：（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g．
（5）裝置C直接連接空氣，會吸收空氣中的水分和二氧化碳，實驗后裝置C的質(zhì)量比理論值大；所以造成氧的含量增加，從而導(dǎo)致最后計算出二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比變小．
故填：大；偏�。�

點評 書寫化學(xué)方程式時要注意規(guī)范性，求反應(yīng)的氧氣質(zhì)量時，運用質(zhì)量守恒定律是計算的關(guān)鍵．