Question

已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，某化學(xué)興趣小組將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸的燒杯中，測得反應(yīng)過程中生成的氫氣的質(zhì)量（單位：g）與反應(yīng)時間（單位：min）的關(guān)系如圖產(chǎn)所示．試計算：
（1）由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量共

 

g．
（2）彈売中銅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）
（3）若要計算反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)，你認為至少還應(yīng)該補充的一個條件是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖中的信息可知氫氣的質(zhì)量；
（2）銅與稀硫酸不反應(yīng)．利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式分析回答．

解答：解：（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g． 
（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                
65            2
x             0.2g 

65

2

=

x

0.2g

  解得：x=6.5g 
彈売中銅的質(zhì)量分數(shù)是：

22g-6.5g

22g

×100%=70.5%．
（3）若要計算反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式可計算出硫酸鋅的質(zhì)量，還應(yīng)知道溶液的質(zhì)量，所以，至少還應(yīng)該補充的一個條件是稀硫酸的質(zhì)量．
答案：（1）0.2g；（2）原樣品中銅的質(zhì)量為70.5%；（3）稀硫酸的質(zhì)量．

點評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量，解題的關(guān)鍵是正確的對圖象意義的分析；