Question

（9分）實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。

請回答下列問題：

（1）反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。

（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（6分）

（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是 。

 

Answer 1

（1）0.1g （2）32.7% （3）偏小、硫酸與鐵銹反應

【解析】

試題分析：⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g= 0.1g

(2)(6分) 解：設廢液中H2SO4質(zhì)量為x

Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑

98 2

X 0.1g

98/X=2/0.1g

x=4.9 g

廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù) ＝4.9g/(33.2g-18.2g)*100% ＝32.7％

⑶如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是偏小,因為硫酸與鐵銹反應，會造成根據(jù)氫氣計算多需硫酸的質(zhì)量偏少，繼而造成廢液中硫酸質(zhì)量分數(shù)的計算偏小。

考點：質(zhì)量守恒定律、有關(guān)化學方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算