Question

將27g鋁粉、56g鐵粉分別與等量同種稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述與該曲線圖象相符的是（　�。�

• A、①表示鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的情況
• B、反應(yīng)結(jié)束，鋁鐵均完全反應(yīng)，硫酸有剩余
• C、反應(yīng)結(jié)束，硫酸完全反應(yīng)，鋁、鐵均有剩余
• D、反應(yīng)結(jié)束，硫酸、鋁均完全反應(yīng)，鐵有剩余

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)一定質(zhì)量的鋁與鐵完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量及兩金屬的活動(dòng)性，完成對(duì)問題的判斷，金屬鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，與酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵，可以據(jù)此結(jié)合鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析并完成解答．

解答：解：A、根據(jù)金屬鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以在相同時(shí)間內(nèi)金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵，結(jié)合圖示，可判斷曲線①表示鋁與硫酸的反應(yīng)，曲線②表示鐵與硫酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道：
2Al+3H₂SO₄ ═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54                     6
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
56              2
根據(jù)27g鋁粉完全反應(yīng)可放出氫氣的質(zhì)量=

6

54

×27g=3g，而56g鐵粉完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=

2

56

×56g=2g，結(jié)合圖示可知反應(yīng)結(jié)束后所得氫氣質(zhì)量相等，因此可判斷反應(yīng)結(jié)束后兩金屬粉末一定不會(huì)均完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、若反應(yīng)中稀硫酸質(zhì)量不足完全反應(yīng)而兩金屬都有剩余，根據(jù)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式分析可以知道所得氫氣質(zhì)量一定相等，這種情況與圖示所示結(jié)果一致，故C正確；
D、由于27g鋁粉完全反應(yīng)可放出氫氣的質(zhì)量大于56g鐵粉完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，所以當(dāng)鐵粉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，因?yàn)?7g鋁粉完全反應(yīng)需要更多的稀硫酸而出現(xiàn)稀硫酸不足鋁粉剩余，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用和酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的計(jì)算來解決問題．