Question

將5克固體氫氧化鈉完全溶解在50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液中，求：
（1）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）取10克上述所得氫氧化鈉溶液與19.25克某鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)后溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%；加入5gNaOH固體完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與后加入的氫氧化鈉質(zhì)量之和，溶液質(zhì)量為原溶液質(zhì)量與所加入氫氧化鈉質(zhì)量之和．
（2）根據(jù)10克上述所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，還可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)后所得溶液為所有物質(zhì)之和減去沉淀和氣體質(zhì)量；最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%；得出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

50g×12%+5g

50g+5g

×100%=20%；
（2）設(shè)生成的氯化鈉質(zhì)量為x
由于反應(yīng)只消耗了10g的上述溶液，則反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為10g×20%=2g．
NaOH+HCl=H₂O+NaCl
40           58.5
2g             x

40

2g

=

58.5

x

解得，x=2.925g
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

2.925g

10g+19.25g

×100%=10%．
答：（1）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分數(shù)為10%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，確定反應(yīng)的化學方程式；弄清楚溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的計算方法．