Question

請根據(jù)如圖提示及要求：
（1）寫出反應(yīng)的化學方程式①

 

②

 

③

 

④

 

；
（2）由此說明復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是

 

．

Answer 1

考點：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：根據(jù)框圖酸、堿、鹽的性質(zhì)分析，因為有氯化鈉的產(chǎn)生，因此可結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件選擇合適的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）該轉(zhuǎn)化關(guān)系是酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，選擇的反應(yīng)應(yīng)該符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)①是酸和堿反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，因此可以是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；反應(yīng)②是堿和鹽反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，因此可以是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；反應(yīng)③是鹽和鹽反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，因此可以是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；反應(yīng)④是酸和鹽反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，因此可以是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：若兩種化合物相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應(yīng)．故答案為：若兩種化合物相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應(yīng)．

點評：本題考查了酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，間接考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，依據(jù)酸、教案、鹽的性質(zhì)選擇合適的物質(zhì)正確寫出反應(yīng)的方程式即可．