Question

某種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反應提供熱量．現(xiàn)將該混合物分成四等份，進行如下實驗，其中所得實驗結論正確的是（　�。�

	實驗操作和現(xiàn)象	實驗結論
①	用磁鐵充分接觸該混合物，磁鐵上吸附有少量黑色粉末	用化學方法可以分離鎂和鐵
②	向該混合物中加入少量水，劇烈反應放出大量熱，有氣泡產(chǎn)生	該氣體一定是氧氣
③	將該混合物加入到一定量的稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，反應結束后有固體剩余	剩余固體中一定有鐵
④	將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中，反應結束后有固體剩余	剩余固體中一定有銅，一定沒有鎂

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

Answer 1

考點：

化學實驗方案設計與評價．.
專題：	壓軸實驗題；分析比較法．
分析：	A、根據(jù)方法涉及的變化是否生成了新物質，如生成新物質，則方法為化學方法判斷． B、根據(jù)鎂能和水反應生成氫氧化鎂和氫氣的性質判斷，一般酸或水與金屬反應生成的氣體常涉及氫氣． C、根據(jù)鎂與鐵的金屬活動性順序判斷，金屬流動性越強，越先和酸反應，越不易剩余． D、根據(jù)鎂與鐵的金屬活動性順序判斷，屬流動性越強，越先和硫酸銅反應，還注意兩個反應都生成了銅．
解答：	解：A、磁鐵可以吸引鐵粉是物理變化，用此法分離鎂和鐵是物理方法，所以錯誤． B、能和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所以錯誤． C、在金屬活動性順序中，鎂位于鐵的前面，鎂先和硫酸反應溶解，如有固體剩余，一定為鐵，所以正確． D、在金屬活動性順序中，鎂位于鐵的前面，鎂先和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，然后鐵再和硫酸銅反應生成硫酸銅亞鐵和銅，兩個反應均生成銅，且銅不溶，也不再參加反應，如固體剩余則一定有銅，是否有鎂鐵，要看反應發(fā)生到了哪一步，鎂鐵是可能有的，所以錯誤． 故選C．
點評：	根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結論，是科學探究的重要環(huán)節(jié)，該類題目既能考查學生知識的牢固性，又能考查學生分析、歸納、提煉加工信息及發(fā)散思維的能力，廣博的知識貯備和思維方法的培養(yǎng)是解題的重要保證．