Question

將7.0g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有100.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為106.8g．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀硫酸反應的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應的鋅的質(zhì)量進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=7.0g+100.0g-106.8g=0.2g；
（2）設鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　　　　　 　 2
x　　　　　 　 0.2g　

65

x

=

2

0.2g

解得：x=6.5g
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

6.5g

7.0g

×100%≈92.9%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)為92.9%．

點評：此題是根據(jù)化學方程式進行計算的考查題，解題的關鍵是利用反應前后的質(zhì)量之差對相關的物質(zhì)質(zhì)量確定關系